（碱的性质）酸的性质

什么是酸,酸的性质是什么

1、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，或者溶于水并能释放质子形成H3O+（水合氢离子）的物质。酸的性质是腐蚀性。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。

2、酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质，酸的性质就是氢离子的性质，有通性：能使紫色石蕊试液等指示剂变色、与碱及金属氧化物反应生成盐等。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。

3、酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk：阿瑞尼士；zh-cn：阿仑尼乌斯}-（S. Arrhenius）酸。

酸有哪些性质?

酸的性质： 酸味性。酸具有一种典型的刺激性味道，即酸味。这是由于其分子结构中含有能够释放氢离子的基团，当这些氢离子溶解在水中时，会刺激我们的味蕾产生酸味感。 腐蚀性。许多酸具有强烈的腐蚀性，这是因为酸能与某些物质发生化学反应，破坏其结构。

酸的化学性质包括： 与金属反应产生氢气。 与碱发生中和反应。 与某些盐发生复分解反应。 与氧化物反应。接下来进行详细解释：与金属反应：酸可以与某些金属如铁、锌等反应，置换出金属表面的氢气，这是酸的一个典型化学性质。例如，铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气。

酸的化学性质及方程式：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2。酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

酸、碱、盐怎么定义,化学式上有什么特征?

酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。盐：酸与碱中和的产物（中和反应），由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

酸：阳离子全是氢离子，一般化学式前面就只有H，有机物H在后面 比如盐酸（HCl），阳离子为氢离子，阴离子为氯离子，不含其他阳离子，所以为酸；再比如醋酸（CH3COOH），醋酸部分电离，电离出的阳离子只有氢离子，所以是酸。

水解是酸性的是酸性盐，水解是碱性的是碱式盐，强酸强碱显中性，强碱弱酸显碱性，强酸弱碱显酸性，BasoAgc氢氧根的除钾钠铵外全都不溶，硫酸钙微溶，碳酸盐有钾钠铵钡溶，其它全部沉淀。

初中酸碱盐的区分，首先要根据定义：酸：在溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质，如HCl、HNOH2SO4等；碱：在溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质，如NaOH、KOH、Ca（OH）2等；盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根构成的物质，如NaCl，KNO3，Cu（NO3）2，BaSO4等。

在初中化学中，酸、碱、盐要求掌握的数量都小。

酸的物理性质

1、溶解性：大多数酸在水中具有良好的溶解性，尤其是强酸，但在有机溶剂中的溶解性则因酸的种类而异。密度：酸的密度比水大，因此酸溶液会沉在水下面，但也有例外，如过氧化氢（H2O2）的密度小于水。

2、酸的物理质：有强烈的特殊气味，易挥发，沸点119度，熔点16度，一般呈棕红色或深褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶解，吃起来有酸味等。酸的化学质：是一种弱酸物质，易燃烧，能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

3、常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。