有没有配合物是内界中的配位体和外界形成离子键?
配合物一般是由内界和外界两部分组成。中心离子 中心离子也称配合物的形成体，它是配合物的核心部分，位于配离子（或分子）的中心，一般都是带正电荷的，具有空的价电子轨道的阳离子。例如，上例中的Cu2+，Fe3+，Pt4+等。中心离子绝大数都是金属离子。其中的过渡金属离子是较强的配合物形成体。
配合物是配离子（内界）和外界组成。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子（或离子，统称中心原子）和围绕它的的分子或离子（称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成。
络合物的化学键：络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的；在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合。组成络合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定等于零，络合物呈电中性 【络合物】又称配位化合物。
但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。 络合物 complex compound 络合物是由一些带负电的基团或电中性的极性分子，同金属离子或原子形成的配位键化合物。
三界,五行,四大界
1、身界的漏：吃喝穿戴阔（吃喝嫖赌吸），去掉吃喝穿戴阔（吃喝嫖赌吸），补上勤劳工苦作。 三界分清 性界：性中没有脾气； 心界：心中没有私欲； 身界：身界没有不良嗜好。 清三界： 立志：用天理捉拿性中的贼（禀性），用道理捉拿心中的贼（私欲），用情理捉拿身上的贼（不良嗜好），三界自然清平。
2、三界就是佛教所说的欲界、色界、无色界。五行就是道教所说的金、木、水、火、土。三界和五行在中国的泛指人的一生受到束缚的自然规律，如生死，烦恼、痛苦，轮回，报应等。
3、三界就是欲界、色界、无色界。五行就是平常所说的金、木、水、火、土。三界和五行在东方宗教，泛指所有逃不脱毁灭，逃不脱死亡、逃不脱轮回、逃不脱烦恼、逃不脱痛苦、逃不脱束缚的世界范围。
4、是欲界，色界，无色界，它比天地人的范围要广泛的多，佛教没有五行说，有四大说，是地，水，火，风，佛教认为宇宙中一切物质包括人体都是四大假合，一切都是无常的，四大分散就消亡了。所以佛教的意义是出离三界，不执着四大，最终是入涅盘，达到常乐我净，佛教的的宇宙人生观要深刻得多。
5、佛教也有三界之说，分别为欲界、色界、无色界，其范围远超天地人，佛教无五行之论，取而代之的是四大：地、水、火、风。佛教认为，宇宙万物乃至人体皆由四大假合而成，一切皆无常。四大分散，万物消亡。因此，佛教强调出离三界，不执着于四大，最终实现涅盘，达到常乐我净。佛教的宇宙人生观更为深邃。
怎么判断一个物质结构当中哪些键是配位键呢?
1、Ni（CO）4 都是配位单元， 分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。[ Co（NH3）6]Cl3 ， K3[Cr（CN）6]， Ni（CO）4 都是配位化合物。[Co（NH3）6]3 [Cr（CN）6]3- 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。2 构成 内界是配位单元，外界是简单离子。
2、π键有两块电子云组成，分别位于有两原子核构成的平面两侧，如以它们间所包含原子核的平面称为镜像，他们互为镜像，这种特征称为镜像对称。而配位键是一个原子最外层有一对未和其他原子公用电子的电子对，也就是孤对电子。当这孤对电子进入另一个离子的空轨道，形成共用电子对，这就是配位键。
3、注：配位键的键能、键长等同于一般的共价键，如NH4^+中有一个是配位键，但4个N—H键是相同的！）---[Cu（H2O）4]2+ 中，每个水分子中的氧原子只和铜离子形成一个配位键。
4、当共价键 *** 用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。 配位键的形成需要两个条件： 一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道； 二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子。
5、配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
6、负价金属离子一定有配位键，如六氰基合铁离子，再就是有空轨道的原子形成的原子基团一般有配位键，如铵根离子，其实配位键的形成就是因为中心原子有空轨道。希望能帮到你。
络合物效应维尔钠配位理论
年，瑞士化学家维尔纳（Wer-ner）提出络合物效应维尔钠配位理论。这一理论探讨了金属元素的化合价，不仅局限于主价，还可以有副价。举例而言，在CoCl3·4NH3化合物中，钴的主价为3，副价为4。这意味着三个氯离子满足了钴的主价，而与氨分子的结合则使用了副价。
一般情况下，络合物可分为以下几类：（1）单核络合物，在1个中心离子（或原子）周围有规律地分布着一定数量的配位体，如硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO六氰合铁（Ⅱ）酸钾K4[Fe（CN）6]、四羧基镍Ni（CO）4等，这种络合物一般无环状结构。
【螯合效应】对同一种原子，若形成螯合物比单基配位体形成的络合物（非螯合物）要更加稳定，这种效应称作螯合效应。螯合物一般以五元环、六元环为最稳定，且一个络合剂与中心离子所形成的螯环的数目越多就越稳定。
【维尔钠配位理论】1893年由瑞士化学家维尔纳（Wer-ner）提出。其要点是：（1）一些金属的化合价除主价外，还可以有副价。例如在CoCl3·4NH3中，钴的主价为3，副价为4，即三个氯离子满足了钴的主价，钴与氨分子的结合使用了副价。
淀粉分为两种，支链淀粉和直链淀粉，只有直链淀粉才能遇碘变蓝。直链淀粉的结构不是直线型的，而是分子内氢键使链卷曲成螺旋状。
络合物效应主要涉及电子授受型络合物的形成。这类络合物的形成机制在于一个电子或电子对从电子给体转移到电子受体，给体可以分为π给体和n给体。π给体通过π电子与受体络合，常见于烷烃、烯烃和芳香烃等化合物。
化学中什么是空配位
1、中心原子（或离子）——提供空轨道，接受孤对电子的原子（或离子），也称形成体。常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+ ②少数主族元素阳离子，如Al3+ ③一些非金属元素，如Si、I （2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
2、配位键就是一个原子的孤对电子向另一个原子的空轨道形成的，成键后类似于共价键，区别是共价键的电子成对由两个原子分别提供，而配位由单方面提供一对。配位数，主要看中心离子的空轨道数。 对于常见的中心离子，可以总结其配位数并记忆就可以了。
3、化学上像氢离子： ） 这样的最外层轨道就称为“空轨道”。（ +1 ）0 ）配位键：一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
4、配位数是指配位化合物中中心原子周围的配位体的数目。配位数是化学中的一个重要概念，尤其在研究配合物和络合物时。以下是关于配位数的 配位数的定义 配位数，也称为配位数目，是指配位化合物中，中心原子周围的配位体的分子或离子的数量。
5、配位键 配位化合物的特点就是有配位键，其中中心离子提供空轨道，一般为过渡金属阳离子、过渡金属原子和少量非金属阳离子；配体提供孤对电子，一般为含有孤对电子的分子或者阴离子，配位原子多为碳、氮、氧和卤族元素。配位键的特点就是成键电子对只由一方提供。
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