（合成氨的用途）合成氨

合成氨反应的化学式是什么?

1、氢气与氮气反应化学方程式：3H2+N2=（高温，高压，催化剂）2NH3。氢气与氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，这是工业合成氨的重要反应之一。合成氨的化学反应是一种体积减小的可逆反应，反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，因此反应体系中氨气的含量保持不变。

2、工业合成氨反应的化学方程式为：N+3H2NH（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。

3、N2（2为下标）+3H2（2为下标）=2NH3（3为下标）条件是催化剂和高温高压。氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业合成氨是用氢气（H2，2为下标）和氮气（N2，2为下标）在高温高压、催化剂的条件下反应生成的氨气，化学式是 N2（2为下标）+3H2（2为下标）=2NH3（3为下标）。

4、工业合成氨的化学方程式是哈伯-博什过程（Haber-Bosch process）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。在该方程式中，N2代表氮气，H2代表氢气，NH3代表氨气。根据方程式，1mol的氮气和3mol的氢气反应生成2mol的氨气。这个方程式描述了氮气和氢气的合成反应过程，产生了氨气。

5、工业合成氨的化学方程式：N（g）+3H（g）=2NH（g）（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。

6、N2+3H2-2NH3。催化剂为铁触媒 ，压强是20~50个大气压，温度500度左右。

合成氨的化学反应方程式

1、放热。工业合成氨反应的化学方程式为：N＋3H2NH（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的发展历史 合成氨工业在20世纪初期形成。

2、年，法国化学家克劳德·路易斯·贝索莱测定了它的元素组成。由于氮气的化学性质很不活泼，以氮气和氢气为原料合成氨的工业化生产曾是一个较难的课题。1909年，德国化学家哈伯（E.Haber，1868一1934）经过反复的实验研究后发现，在500-600℃、15～0MPa和锇为催化剂的条件下。

3、实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NHNN2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2。

4、工业合成氨的化学方程式是哈伯-博什过程（Haber-Bosch process）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。在该方程式中，N2代表氮气，H2代表氢气，NH3代表氨气。根据方程式，1mol的氮气和3mol的氢气反应生成2mol的氨气。这个方程式描述了氮气和氢气的合成反应过程，产生了氨气。

5、nh4cl+ca（oh）2化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCL2+2H2O。这是实验室制备氨气的方法，nh4cl是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

合成氨是什么

合成氨是一种重要的工业化工序，其产出物为氨。合成氨的具体定义如下： 基本定义：合成氨是通过化学反应将氮气和氢气转化为氨的过程。这种化学反应通常在高压和高温条件下进行，并使用催化剂来加速反应速率。详细解释： 原料与反应：合成氨的主要原料是氮气和氢气。

合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨。别名：氨气。分子式NH3英文名：synthetic ammonia。世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨。合成氨主要用作化肥、冷冻剂和化工原料 生产方法 生产合成氨的主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤（或焦炭）等。

合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。

合成氨，简单来说，就是通过人工方法，利用氮气和氢气反应生成的氨气（NH）。详细来说，合成氨是一个极其重要的工业过程，因为氨是制造化肥、炸药以及其他许多化学品的关键原料。在自然环境中，氮气是非常稳定的，不容易与其他元素或化合物反应。

合成氨的用途：主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料。是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。

尿素的生产需要使用合成氨作为原料，通过碳酸二铵和高压氨的反应制备尿素。因此，合成氨是尿素工业生产中的重要原料。聚呋喃是一种可降解的聚合物，其生产通常使用氨作为催化剂。氨通过与呋喃环上的羰基反应，促进呋喃分子之间的缩合反应，形成聚呋喃。