没有盐桥的铜锌原电池又叫什么电池呢
有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。
双池原电池（锌铜原电池）在未加入盐桥时，负极如果发生反应，溶液电荷守恒。
盐桥里的物质是强电解质，不与电解质反应，一般为KCl，没有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池。锌片为负极，失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电，铜片为正极，铜离子在铜片上得到电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电。
有些原电池可以组成反向电池，有些原电池不属于反向电池。原电池放电时，阴极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如，铜锌原电池也称为丹尼尔电池，阳极是浸在硫酸铜溶液中的铜极。阴极用锌板浸入硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，阳极用电线连接，形成原电池。
原电池的表示方法
原电池可用符号（-） 电极电解质溶液电极（+）表示。正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。原电池可用符号（－） 电极∣电解质溶液∣电极（＋）表示。具体书写规则如下：负极写左边，正极写右边。按顺序从左到右依次排列各个相的组成及相态。
书写原电池符号的方法 （1） 在半电池中用“｜竖直线 ”表示电极导体与电解质溶液之间的界面。（2） 原电池的负极写在左侧，正极写在右侧并用“＋”、“－”标明正、负极，把正极与负极用盐桥连接，盐桥用“平行的两根虚竖直线”表示，盐桥两侧是两个电极的电解质溶液。
正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池符号书写规则如下：一般把负极（如Zn棒与Zn离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu离子溶液）写在电池符号表示式的右边。以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol·L），若为气体物质应注明其分压（Pa），还应标明当时的温度。
丹尼尔电池是否是可逆电池?请分析原因。
1、否。丹尼尔电池由于电池放电充电时，两液体接触处存在离子的扩散过程，故严格讲丹尼尔电池是不可逆电池。凡是具有两个不同电解质溶液接界的电池都是热力学不可逆的。
2、有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。
3、根据电极材料和电解质的不同，原电池可以分为可逆电池和非可逆电池。在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如，铜锌原电池，也称为丹尼尔电池，其中正极是铜片，浸入硫酸铜溶液中；负极是锌片，浸入硫酸锌溶液中。两者的电解质溶液通过盐桥连接，并通过导线形成闭合回路。
铜锌蓄电池缺点有哪些
铜锌蓄电池缺点有电流不稳定，能量转化率低。锌铜电池又称丹尼尔电池，是一种以锌为负电极。铜为正电极。
铜的导电性能好，延展性也不错。铜的价格也高，锌和金只是它的替代产品。当然是铜好。
因为正极板主要是有二氧化铅组成的，负极板是有纯铅组成的，极板浸泡在电解液中，正极板上的二氧化铅容易蓬松变软，时间久了就会造成脱落，所以说负极板要比正极板多一片，把正极板夹在中间，防止正极板损坏。
更新1： 过程是这样的：硫酸腐蚀铜电极，于是铜离子会溶入电解液中，形成带负电的铜电极，但是锌比铜更容易腐蚀，留下带更多负电的锌电极，铜电极的电位比电解液低，但是锌电极电位更低很多，于是铜与锌两电极间形成电位差，便产生电流。 是不是如果没有使用电器 电池内的电就不会流走。
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